高中化学有机物总结

下面是小编为大家整理的高中化学有机物总结,供大家参考。

高中化学有机物总结

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　(电石生成：含h2s、ph3 特殊难闻的臭味)

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　①：甲烷：ch3coona + naoh

　　→(cao,加热) → ch4↑+na2co3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热(同o2、nh3)

　　无水(不能用naac晶体)

　　cao：吸水、稀释naoh、不是催化剂

　　②：乙烯：c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→

　　ch2=ch2↑+h2o

　　注：v酒精：v浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同cl2、hcl)控温170℃(140℃：乙醚)

　　碱石灰除杂so2、co2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　③：乙炔：cac2 + 2h2o → c2h2↑ +

　　ca(oh)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和nacl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管

　　④：乙醇：ch2=ch2 + h2o

　　→(催化剂,加热,加压)→ch3ch2oh

　　(话说我不知道这是工业还实验室。。。)

　　注：无水cuso4验水(白→蓝)

　　提升浓度：加cao

　　再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　四、酸性kmno4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

　　苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　①：烷：取代

　　ch4 + cl2 →(光照)→ ch3cl(g) + hcl

　　ch3cl + cl2 →(光照)→ ch2cl2(l)

　　+ hcl

　　ch2cl + cl2 →(光照)→ chcl3(l) + hcl

　　chcl3 + cl2 →(光照)→ ccl4(l) + hcl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　②：烯：1、加成

　　ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br

　　ch2=ch2 +

　　hcl →(催化剂) → ch3ch2cl

　　ch2=ch2 + h2 →(催化剂,加热) → ch3ch3 乙烷

　　ch2=ch2 + h2o

　　→(催化剂,加热加压) → ch3ch2oh 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nch2=ch2 →(一定条件)

　　→ [-ch2-ch2-]n

　　(单体→高聚物)

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　③炔：基本同烯。。。

　　④：苯：

　　1.1、取代(溴)

　　◎(苯环)+ br2

　　→(fe或febr3)→◎(苯环)-br + hbr

　　注：v苯：v溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气

　　防倒吸

　　naoh除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(agbr)、ccl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

　　1.2、取代——硝化(硝酸)

　　◎(苯环) + hno3 →(浓h2so4,60℃)→◎(苯环)-no2

　　+ h2o

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下

　　除混酸：naoh

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化(浓硫酸)

　　◎ (苯环)+

　　h2so4(浓) →(70-80度)→◎(苯环)-so3h + h2o

　　2、加成

　　◎(苯环) +

　　3h2 →(ni,加热)→○(环己烷)

　　⑤：醇：1、置换(活泼金属)

　　2ch3ch2oh + 2na → 2ch3ch2ona + h2↑

　　钠密度大于醇反应平稳

　　{cf.}钠密度小于水反应剧烈

　　2、消去(分子内脱水)

　　c2h5oh →(浓h2so4,170℃)→

　　ch2=ch2↑+h2o

　　3、取代(分子间脱水)

　　2ch3ch2oh →(浓h2so4,140度)→ ch3ch2och2ch3 (乙醚)+

　　h2o

　　(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

　　4、催化氧化

　　2ch3ch2oh + o2

　　→(cu,加热)→ 2ch3cho(乙醛) + 2h2o

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　⑥：酸：取代(酯化)

　　ch3cooh + c2h5oh →(浓h2so4,加热)→ ch3cooc2h5 + h2o

　　(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

　　碎瓷片：防止暴沸

　　浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和na2co3：便于分离和提纯

　　卤代烃：

　　1、取代(水解)【naoh水溶液】

　　ch3ch2x + naoh →(h2o,加热)→ ch3ch2oh + nax

　　注：naoh作用：中和hbr 加快反应速率

　　检验x：加入硝酸酸化的agno3 观察沉淀

　　2、消去【naoh醇溶液】

　　ch3ch2cl + naoh →(醇,加热)→ ch2=ch2↑ +nacl + h2o

　　注：相邻c原子上有h才可消去

　　加h加在h多处，脱h脱在h少处(马氏规律)

　　醇溶液：抑制水解(抑制naoh电离)

　　六、通式

　　cnh2n+2 烷烃

　　cnh2n 烯烃 / 环烷烃

　　cnh2n-2

　　炔烃 / 二烯烃

　　cnh2n-6 苯及其同系物

　　cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚

　　cnh2no

　　饱和一元醛 / 酮

　　cnh2n-6o 芳香醇 / 酚

　　cnh2no2 羧酸 / 酯

　　七、其他知识点

　　1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2、燃烧公式：cxhy +

　　(x+y/4)o2 →(点燃)→ x co2 + y/2 h2o

　　cxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 →(点燃)→ x co2 + y/2

　　h2o

　　3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4

　　变小：y < 4

　　变大：y > 4

　　4、耗氧量：等物质的量(等v)：c越多耗氧越多

　　等质量：c%越高耗氧越少

　　5、不饱和度=(c原子数×2+2 – h原子数)/ 2

　　双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

　　6、工业制烯烃：【裂解】(不是裂化)

　　7、医用酒精：75%

　　工业酒精：95%(含甲醇有毒)

　　无水酒精：99%

　　8、甘油：丙三醇

　　9、乙酸酸性介于hcl和h2co3之间

　　食醋：3%~5%

　　冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

　　10、烷基不属于官能团

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